التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو من القضايا المهمة في مناهج الكيمياء السعودية ، حيث يعتبر مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة من الأسس المهمة جدًا لفهم الذرة التي تعد جوهر علم الكيمياء ، وبناءً على ذلك فقد خصصنا هذا المقال من خلال موقع مرجعي لتوضيح التوزيع الصحيح لهذا العنصر مع ذكر القانون الأساسي المستخدم في عمليات توزيع البريد الإلكتروني على عناصر أخرى مختلفة.
السويات الطاقية في الذرة
يصف العلماء الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة ، تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة ممثلة على النحو التالي: (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، مع العلم أن هذه المستويات تبدأ من المستوى K هو أدنى طاقة ، وينتهي بأعلى مستوى طاقة Q ، حيث تزداد طاقة المستوى مع المسافة إلى النواة ، ويكون توزيع الإلكترونات داخل كل مستوى وفقًا لقانون سنذكره لاحقًا ، مع العلم أن مستوى الطاقة قد تم تقسيمه أيضًا إلى مدارات فرعية: (s ، p ، d ، f) ، يحتوي المستوى الفرعي على إلكترونين ، يحتوي المستوى الفرعي p على 6 إلكترونات ، ويحتوي المستوى الفرعي d على 10 إلكترونات ، ويحتوي المستوى الفرعي f على 14 إلكترونًا .
انظر أيضًا: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتفظ بها المستوى الفرعي في المستوى الثاني
التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو
يعتمد التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 على قانون كيميائي محدد يعتمد على العدد الذري للعنصر ، والإجابة الصحيحة هي:
- 1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^1
نظرًا لأن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر ، وبما أن العدد الذري للألمنيوم هو 13 ، أي علينا توزيع 13 إلكترونًا في مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى ، والتي يحددها القانون الآتي: Y = 2n ^ 2 ، حيث n هو رقم مستوى الطاقة ، وبناءً عليه ، فإن السعة القصوى للمستوى K ستكون 2 ، والسعة القصوى للمستوى L هي 8 والسعة القصوى للمستوى M هي 27 وفقًا للعنصر الألمنيوم ، ستحتاج إلى مستويين L و K كاملين ، بينما ستملأ ثلاثة إلكترونات فقط من المستوى M ، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور سابقًا. انظر أيضًا: تكوين الإلكترون لـ li 3 هو
ما هو عنصر الألومنيوم
هو عنصر كيميائي معدني فاتح فضي اللون من المجموعة الرئيسية للجدول الدوري ، ويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في قشرة الأرض والأكثر استخدامًا ، نظرًا لنشاطه الكيميائي ، مع العلم أن الألمنيوم ليس كذلك. توجد في شكلها المعدني في الطبيعة ، ولكن توجد مركباتها بشكل كبير في جميع الصخور تقريبًا ، ويمكن تلخيص خصائص هذا العنصر على النحو التالي:
- العدد الذري: 13.
- الكتلة الذرية: 26.9815384.
- نقطة انصهار: 660 درجة مئوية.
- نقطة الغليان: 2467 درجة مئوية.
- الجاذبية المحددة: 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
- التكافؤ: 3.
استخدامات عنصر الألومنيوم
بما أن الألمنيوم منتشر بشكل كبير وبسبب خصائصه المميزة ، فقد كان من الواضح أن هناك العديد من الاستخدامات النظيفة ، حيث يضاف الألمنيوم بكميات صغيرة إلى معادن معينة لتحسين خصائصها واستخدامها في مجالات محددة ، كما في حالة الألمنيوم البرونز ومعظم السبائك التي أساسها المغنيسيوم تستخدم على نطاق واسع في صناعة الطائرات ومواد البناء والثلاجات ومكيفات الهواء وأدوات المطبخ والموصلات الكهربائية والمعدات الكيميائية ومعدات تجهيز الأغذية. هذا العنصر ناعم جدًا وخفيف. وهو موصل ممتاز للحرارة والكهرباء ، وعلى الرغم من نشاطه الكيميائي ، إلا أنه يقاوم التآكل. لقد وصلنا إلى نهاية مقالتنا. التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو حيث تحدثنا عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألمنيوم سواء في المستويات القاعدية أو شبه النشطة مع شرح لأهم خصائص هذا العنصر واستخداماته.
