تتكون الروابط التساهمية عندما، الكيمياء من أهم العلوم في العالم. الكيمياء هي أساس صناعة الأدوية وصناعة الأسلحة النووية ، والتي تعتبر من أهم الصناعات التي تعتمد عليها كل دولة. هناك العديد من موضوعات الكيمياء ، لذا فإن موقعنا سيغطي جميع المعلومات حول الرابطة التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات ، وتشارك الإلكترونات مع الذرات بجذبها إلى نواتها. تحتوي الروابط التساهمية على مواد غير عضوية مثل: الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والأمونيا مع كل العناصر العضوية. مجمعات سكنية. تعتبر الروابط التساهمية من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها البعض وتتشكل عندما تكون الطاقة الكلية للذرات المترابطة أقل من طاقة الذرات المنفصلة.
تتكون الروابط التساهمية عندما
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الرابطة الكيميائية وتتميز بمساهمة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزء الناتج ، وتميل الذرات إلى المشاركة أو مشاركة إلكتروناتهم بطريقة تجعل غلافهم الإلكتروني ممتلئًا. الذرات ذات القدرة الكهربية العالية ، الإجابة الصحيحة هي:
- تتشكل الرابطة التساهمية عندما يتم مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين.
اقرأ ايضاًما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟
ما الشروط اللازمة لحدوث الرابطة التساهمية؟
لظهور الرابطة التساهمية ، هناك شروط ، بعضها يرتبط بعدد الإلكترونات في مدار الذرات الأخير ، وبعضها له علاقة بالسلبية الكهربية والميل إلى مشاركة الإلكترونات ، والإلكترونات ، وبعضها تدور حول القوى الكهروستاتيكية والجاذبية بين النوى والإلكترونات:
- تحتوي كل ذرة من الذرات المترابطة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ ، والذي يُسمح أيضًا بأن يحتوي على 6 أو 7 إلكترونات ، لذلك يتعين على الذرات إما مشاركة 3 إلكترونات للوصول إلى 8 (مدار التكافؤ الخارجي مكتمل ومستقر) ، 2 الإلكترونات ، أو إلكترون واحد.
- فرق الكهربية بين الذرات صغير جدًا ، لأنه لا يكفي لنقل الإلكترون وتكوين الأيونات ، لذلك تتشكل الرابطة التساهمية عن طريق مشاركة الإلكترونات ، لذلك تميل الذرات لمشاركة الإلكترونات أكثر من أن تفقدها وتكتسبها.
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بنفس القدر ، وإلا فلن يكون هناك استقرار وتوازن بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية؟
يتم تعريف الرابطة التساهمية من خلال مجموعة من الخصائص التي تميزها ، ومن بين خصائص الرابطة التساهمية ما يلي:
- نقاط الغليان والانصهار عند درجة حرارة منخفضة: ويرجع ذلك إلى ضعف قوى الجذب وإمكانية التغلب عليها دون الحاجة إلى طاقة كبيرة ، وبالتالي يُلاحظ أن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة موجودة في الحالة السائلة وحتى الغازية في درجة حرارة عادية مثل درجة حرارة الغرفة.
- من السهل كسر الجزيئات الصلبة المرتبطة بالروابط التساهمية: سهولة الانكسار ناتجة عن القوة المنخفضة أو المرونة أو هشاشة الروابط التساهمية.
- الموصلات الضعيفة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات والمعادن الأيونية ، لا تقوم الجزيئات هنا بتوصيل التيار الكهربائي أو الحرارة بكفاءة.
- المحتوى الحراري المطلوب للتبخر أو الذوبان منخفض: هذا المحتوى يعبر عن كمية الطاقة اللازمة لتبخير مول واحد من مادة سائلة أو إذابة مول واحد من مادة في الحالة الصلبة ، بشرط أن يكون الضغط ثابتًا وأن هذا المحتوى منخفض في الرابطة التساهمية.
- المركبات قابلة للاشتعال: تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون (مركبات عضوية) ، بسبب تشابههما في القدرة الكهربية ، وهذه المكونات هي التي تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
إقرأ أيضاً: حل كتاب العلوم ، المستوى الثالث ، F1 ، الربع الأول.
إلى كم نوع تنقسم الرابطة التساهمية؟
تتكون الرابطة التساهمية من خلال مشاركة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات عن طريق جذب نوى الذرات الموجبة إلى الإلكترونات السالبة. وتنقسم الرابطة التساهمية إلى عدة أقسام بناءً على معيارين أساسيين ، أحدهما هو عدد الأزواج المشتركة و يعتمد الآخر على الاختلاف في الكهربية ، وإليك هذه الأنواع: وفقًا لأزواج الإلكترونات المشتركة ، يمكن للذرات أن تشترك في زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات وأنواع الروابط التساهمية التالية هي:
- الرابطة التساهمية الأحادية إنها الرابطة التي تتكون من مشاركة زوج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: كلوريد الهيدروجين ورمزه الكيميائي HCl ، وجزيء الهيدروجين ورمزه الكيميائي H2.
- الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية المزدوجة هي الرابطة التي تتكون من مشاركة زوجين من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: ثاني أكسيد الكربون ورمزه الكيميائي CO2 والأكسجين الغازي ورمزه الكيميائي O2.
- الرابطة التساهمية الثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي الرابطة التي تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين الذرتين المترابطتين ، على سبيل المثال: النيتروجين ورمزه الكيميائي N2 والأسيتيلين ورمزه الكيميائي C2H2.
لقد وصلنا إلى نهاية مقالنا العلمي حول الروابط التساهمية التي تتشكل عندما ناقشنا الروابط التساهمية وخصائصها وأهم الشروط اللازمة لظهورها.
