المقصود بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة وتحت أي عنصر يمكننا تصنيف الروابط التي تربط ذرات جزيء الماء ، لأن هناك العديد من المواد التي نراها في حياتنا اليومية ، ناتجة عن الروابط الكيميائية التي كانت ذراتها فما هي هذه الروابط الكيميائية فهذا ما سيخبرك به الموقع ويخبرك به المرجع ، مع إبراز أنواع هذه الروابط ، بحيث يمكنك ملاحظة ما هو المقصود بالقول إن الماء له روابط قطبية مشتركة.
ما المقصود بالقول ان للماء روابط مشتركة قطبية
تعتبر روابط الذرات أو الجزيئات التي تتكون منها المواد من الموضوعات المشتركة بين علوم الكيمياء والفيزياء ، حيث يدرسون الأيونات والشحنات في الذرات ، أما المقصود بقول أن الماء له روابط قطبية فالجواب الصحيح هو على النحو التالي:
- كل ذرتين من ذرات الهيدروجين في جزيء الماء لها شحنة موجبة (+1) في أحد طرفيها ، بينما تحتوي ذرة الأكسجين على شحنة سالبة (-2) في الطرف الآخر من الجزيء ، مما يعني أن ذرة الماء عبارة عن جزيء ثنائي القطب ، قطب سالب على جانب ذرة الأكسجين وقطب موجب على جانب ذرتي الهيدروجين.
هذه الخاصية تجعل جزيئات الماء تنجذب إلى جزيئات الماء الأخرى إما (من الجانب الإيجابي إلى السالب أو من الجانب السلبي إلى الموجب) مما يتسبب في التصاق قطرات الماء ببعضها البعض ، كما هو الحال في أي شكل من أشكال الماء في البيئة ، الأمر نفسه صحيح. لقطرات الماء على سطح زجاجي ناعم الملمس ، ويلاحظ أن القطرات تتجمع معًا كحبيبات على زجاج الزجاج بسبب انجذاب الجزيئات لبعضها البعض.
ما هي الروابط الكيميائية
هذه هي الروابط التي تسعى الذرات من خلالها إلى تحقيق الاستقرار ، حيث تحتوي الذرات على شحنة موجبة تسمى البروتونات ، بينما توجد النيوترونات في النواة الخالية من الشحن ، وتدور الإلكترونات السالبة حول الغلاف الخارجي للذرة ، ويختلف عدد الإلكترونات السالبة حسب حيث تظل العناصر في حالة نشاط ودوران حول الذرة ، وتستقر الذرات فقط إذا تم تفريغ الشحنة أو ملؤها في غلافها الخارجي. تعد مشاركة الإلكترونات إحدى الطرق المتبعة لتفريغ أو تعبئة الشحنة من الغلاف الخارجي للذرة ، وتسمى هذه الطريقة الروابط التساهمية ، بينما تتمثل طريقة أخرى في أن تفقد إحدى الذرات إلكتروناتها ، وفي المقابل تفقد الأخرى إلكتروناتها. تكتسب ذرة الرابطة الإلكترونات التي فقدتها ، وبالتالي تصبح شحنة ، فالذرة التي فقدت إلكتروناتها تكون موجبة ، أما الذرة التي اكتسبت الإلكترونات فهي سالبة الشحنة. هنا ، تجتذب الأضداد ، وتسمى هذه الروابط الروابط الأيونية.
الفرق بين الروابط القطبية والروابط غير القطبية
في الكيمياء ، نلاحظ أن الروابط التساهمية بين الذرات تنقسم إلى روابط قطبية وروابط غير قطبية ، وهنا أهم الفروق بين هذه الروابط:
- توزيع الإلكترون: في الروابط القطبية ، يكون توزيع الإلكترونات غير متساوٍ بين ذرات المادة بينما في الروابط غير القطبية ، يتم تقاسم الإلكترونات بالتساوي بين ذرات المادة ، بسبب شدة جذب المفصل من حيث العنصر.
- شحنة الجزيء التي تسببها الرابطة: في الروابط القطبية ، يحمل الجزيء شحنة سالبة في أحد طرفيه وشحنة موجبة في الطرف الآخر ، على عكس الروابط غير القطبية ، يحمل العنصر محايدًا أو سالبًا أو موجبًا.
- تقاسم الإلكترونات: في الروابط القطبية ، لن يتم توزيع الإلكترون بالتساوي ، حيث تأخذ بعض الذرات إلكترونًا بينما تفقد الذرات الأخرى إلكترونًا ، على عكس الروابط القطبية ، حيث تشترك الذرات أيضًا في نفس الإلكترون.
- تماثل العناصر: في الوصلات القطبية ، العناصر ليست متجانسة ومتماثلة. في جزيء الماء ، ينتج عن رابطة قطبية بين ذرتي هيدروجين وذرة ماء ، على عكس الروابط غير القطبية التي تتحد فيها ذرتان من نفس العنصر ، مثل ذرتين من الأكسجين ، على سبيل المثال.
- الفرق في الكهربية: في الروابط القطبية يكون (0.5 – 1.7) بينما في الروابط غير القطبية (0 – 0.4).
بهذا القدر من المعلومات توصلنا إلى خاتمة موضوع بحثنا الذي تحدثنا فيه في فقراته عن الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض ، واعتبرنا أنواع هذه الروابط ، ما سمح لنا بذلك. اكتشف ما هو المقصود بالقول أن الماء له روابط قطبية مشتركة ، ودرسنا أيضًا الاختلافات بين الروابط القطبية وغير القطبية.
